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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 5: Configuración electrónica y propiedades periódicas

EJERCICIO 1

Completar la siguiente tabla: 2024-02-25%2011:46:49_2207545.png

EJERCICIO 2

El oxígeno, el fósforo, el potasio y el zinc son elementos íntimamente relacionados con los procesos bioquímicos del cuerpo humano. Escribir la configuración electrónica (CE) detallada y en notación abreviada de gas noble, de cada uno de ellos.

EJERCICIO 3

a) Nombrar los gases nobles y escribir su CEE.
b) Teniendo en cuenta lo escrito en el ítem anterior explicar sus características químicas a través de la teoría del Octeto (teniendo en cuenta las excepciones de la misma).
EJERCICIO 4

La tabla periódica se puede dividir en bloques según el subnivel en que termine la configuración electrónica del elemento. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas y justificar:

a) El SS y el LiLi son elementos del grupo AA pero de diferentes bloques
b) El TcTc es un elemento metálico de transición interna
c) El Na es un elemento representativo del bloque pp
EJERCICIO 5

Sabiendo que la configuración electrónica del Cloro es [Ne]3s23p5[Ne] 3s^2 3p^5, ¿a qué período y a qué grupo representativo pertenece este elemento? Justificar.

EJERCICIO 6

El aluminio es el elemento metálico más abundante; se encuentra presente en la corteza terrestre. Sus usos van desde carrocería para automóviles hasta envases para productos comestibles. Escribir la configuración electrónica y la CEE de este metal. ¿A qué grupo y período pertenece?

EJERCICIO 7

En la tabla se listan 8 elementos que cumplen un rol fundamental en la bioquímica celular. Nombrarlos, indicar (marcando con una cruz) a qué grupo de elementos pertenecen y escribir su configuración electrónica externa (CEE).

Número Atómico Elemento Metal alcalino Metal alcalino térreo Metal de transición No Metal CEE
8
11
26
7
16
30
12
20

EJERCICIO 8

A través de la CEE se puede determinar a qué grupo de la tabla periódica pertenece el elemento con el que estamos trabajando, sin usar la Tabla. Especificar el grupo en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos:

a) [Ne]3s1[Ne] 3s^1
b) [Ne]3s23p3[Ne] 3s^2 3p^3
c) [Ne]3s23p6[Ne] 3s^2 3p^6
d) [Ar]4s23d8[Ar] 4s^2 3d^8
EJERCICIO 9

Al suministrar una determinada cantidad de energía a un átomo cualquiera en estado fundamental (Eo), ésta es absorbida por el átomo de tal forma que el átomo pasa a un nuevo estado energético (E1) que llamamos excitado. Cuando el átomo vuelve a su estado fundamental, cede una cantidad de energía, emitiendo radiaciones a longitudes de onda determinadas, característica para cada elemento, que si pertenecen al "espectro visible" se traducen en un color distinto para cada uno de ellos. En la sección exploremos se encuentra el recurso "cationes a la llama" donde se visualiza la exposición a la llama de determinados elementos. Unir con flechas el color característico correspondiente a cada elemento: 

Litio                             amarillo Estroncio                    rojo Calcio                         verde brillante Sodio                          rojo carmín Boro                            rojo ladrillo
EJERCICIO 10

Determinar a qué elemento pertenece cada configuración electrónica y escribir su CE utilizando la nomenclatura abreviada de gas noble.

a) 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1
b) 1s22s22p63s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2
c) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1
d) 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5
e) 1s22s22p63s23p64s23d21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2

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